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经测定,某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子,下列说法中错误的是(  )A.溶液中四种离子之间

经测定,某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子,下列说法中错误的是(  )A.溶液中四种离子之间
经测定,某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子,下列说法中错误的是(  )
A.溶液中四种离子之间可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
B.若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3?H2O,则离子间可能满足:c(NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.若溶液中四种离子满足:c(Cl-)>c(NH4+ )>c(H+ )>c(OH-),则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(Cl-)=c(NH4+),则该溶液一定呈中性
leanP 1年前 已收到1个回答 我来回答 举报

haze0329 幼苗

共回答了18个问题采纳率:94.4% 向TA提问 举报

A、某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,若溶液中溶质是大量氯化氢和少量氯化铵时,离子浓度大小为:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故A正确;
B、若溶液中溶质是氯化铵和氨水,当氨水过量,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+ ),根据电荷守恒可得:c(NH4+ )>c(Cl-),则离子浓度大小可以为:c(NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+ ),故B正确;
C、由离子浓度关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)可知,溶质可能为氯化铵,有可能为氯化铵和氯化氢的混合物,所以溶液中溶质不一定只有氯化铵,故C错误;
D、当c(NH4+)=c(Cl-),根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)可得,c(H+)=c(OH-),则溶液一定呈中性,故D正确;
故选C.

1年前

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